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1、分解反應特點

　　一變多(注意不是少變多)，即一種反應物變成多種生成物，通式是：AB=A+B。

　　2、分解反應的條件

　　(1)在常溫下分解

　　H₂CO₃=H₂O+CO₂

　　H₂SO₃=H₂O+SO₂

　　2AgOH=Ag₂O+H₂O

　　(2)在光的條件下分解

　　2HClO→2HCl+O₂

　　2AgX→2Ag+X₂

　　務必請注意：光照和加熱是兩種不同的反應條件。

　　(3)在通電的條件下分解

　　2H₂O→H₂+O₂

　　2Al₂O₃→4Al+3O₂

　　在通電條件下發(fā)生的反應不一定都是分解反應，如NaCl溶液、CuSO4溶液在電解時發(fā)生的反應就不屬于分解反應。

　　(4)在加熱條件下分解

　　2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

　　3、加熱分解的規(guī)律

　　(1)氣態(tài)氫化物的分解

　　無論是同周期還是同主族的非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均與非金屬性有關系;非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。如HF很穩(wěn)定;H₂O比H₂S穩(wěn)定。

　　(2)氧化物的分懈

　　非金屬氧化物—般不易分解，如SO₂、SiO₂、P₂O₅等。

　　金屬氧化物的熱穩(wěn)定性與金屬的活動性有關：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬的氧化物比排在后面的難分解。如K₂O、Na₂O受熱難分解;CuO在900℃發(fā)生不能全部分解，生成Cu₂O;HgO受熱分解為Hg和O₂。

　　(3)堿的分解

　　堿的熱穩(wěn)定性與其溶解度有關，難溶堿比易溶堿易分解。如Mg(OH)₂難溶，受熱能分解;KOH易溶，受熱難分解。

　　堿的熱穩(wěn)定性也與金屬的活動性有關：在金屬活動順序表中，從前往后金屬的氫氧化物熱穩(wěn)定性逐漸減弱。如NaOH熔融或氣化物不分解;Mg(OH)₂在350℃時分解;Cu(OH)₂微熱分解;AgOH低溫即能分解。

　　ammonium hydroxide是氨的水溶液，其中有NH₃·H₂O，加熱迅速分解。如果在室溫下密閉放置，不斷分解，產(chǎn)生的NH₃又溶于水，生成NH₃·H₂O，從而保持著ammonium hydroxide的濃度;在敞開口的容器中，將有部分NH₃逐漸逸出，因而ammonium hydroxide濃度不斷變稀而失效。

　　(4)酸的分解

　　碳酸、亞硫酸在室溫下就可分解;硅酸在加熱時可分解;次氯酸在光照下可分解;硝酸則在光照或受熱下均可分解;硫酸、磷酸是較穩(wěn)定的酸。

　　(5)鹽的分解

　?、匐y溶鹽一般比易溶鹽在加熱時易分解。如Na₂CO₃比CaCO₃易分解。

　　②酸式鹽、堿式鹽一般比相對應的正鹽易分解。如NaHCO₃比Na₂CO₃易分解。

　?、垆@鹽受熱分解成對應的酸和Ammonia。例如：

　　NH₄Cl→NH₃+HCI

　　(NH₄)₂CO₃→2NH₃+CO₂+H₂O

　　硫酸銨、Ammonium nitrate受熱時的分解反應屬于氧化還原反應。

　　④硝酸鹽、氯酸鹽受熱均可分解。如：

　　2KNO₃→2KNO₂+O₂

　　2CuNO₃→2CuO+4NO₂+O₂

　　2KCIO₃→2KCI+3O₂

　　(6)鹽酸鹽、硫酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽都較穩(wěn)定，加熱不易分解。