天然石灰石是工業(yè)生產中重要的原材料之一，它的主要成分是 CaCO3 ，此外還含有 SiO2 、 Fe2O3 、Al2O3 及 MgO 等雜質。石灰石中 Ca2+ 含量的測定主要采用配位滴定法和高錳酸鉀法。前者比較簡便但干擾也較多，后者干擾少、準確度高。但較費時。  ①配位滴定法測定石灰石鈣的含量 1.試樣的溶解：一般的石灰石、白云石，用鹽酸就能使其溶解，其中鈣、鎂等以Ca2+、Mg2+等離子形式轉入溶液中。有些試樣經鹽酸處理后仍不能全部溶解，則需以碳酸鈉熔融，或用高氯酸處理，也可將試樣先在950-1050℃的高溫下灼燒成氧化物，這樣就易被酸分解(在灼燒中粘土和其他難于被酸分解的硅酸鹽會變?yōu)榭杀凰岱纸獾墓杷徕}和硅酸鎂等)。 2.干擾的除去：白云石、石灰石試樣中常含有鐵、鋁等干擾元素，但其量不多，可在pH值為5.5-6.5的條件下使之沉淀為氫氧化物而除去。在這樣的條件下，由于沉淀少，因此吸咐現(xiàn)象極微，不致影響分析結果。 3.鈣、鎂含量的測定：將白云石、石灰石溶解并除去干擾元素后，調節(jié)溶液酸度至pH≥12，以鈣指示劑指示終點，用EDTA標準溶液滴定，即得到鈣量。再取一份試液，調節(jié)其酸度至pH≈10，以鉻黑T(或K-B指示劑)作指示劑，用EDTA標準溶液滴定，此時得到鈣、鎂的總量。由此二量相減即得鎂量，其原理與EDTA溶液之標定相同，此處從略。