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上海楚兮實(shí)業(yè)有限公司

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H型電解池體現(xiàn)環(huán)保的*優(yōu)勢(shì)

2016-6-24  閱讀(4282)

 H型電解池體現(xiàn)環(huán)保的*優(yōu)勢(shì)
    H型電解池的主要應(yīng)用用于工業(yè)制純度高的金屬,H型電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一個(gè)裝置(構(gòu)成:外加電源,電解質(zhì)溶液,陰陽(yáng)電極)。H型電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
    H型電解池基本概念
    (1) 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。
    (2) H型電解池把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
    (3) 當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程
    電解原理(電解池裝置如圖)
    陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(發(fā)生還原反應(yīng))
    陽(yáng)極:與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應(yīng))
    H型電解池的工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程,H型電解池從而實(shí)現(xiàn)電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。
    H型電解池中的電極
    1、與電源正極相連的一極是陽(yáng)極,反應(yīng)物在此失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。
    2、與電源負(fù)極相連有一極是陰極,反應(yīng)物在此得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)。
    3、精練金屬銅時(shí),粗銅與電源正極相連,作為陽(yáng)極,其失去電子生成銅離子,進(jìn)入溶液。純銅與電源負(fù)極相連作為陰極,溶液中的銅離子在陰極上得到電子生成銅。
   H型電解池的電解規(guī)律
    (1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液,就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆,不妨干脆就重點(diǎn)記住常見陰陽(yáng)離子的放電按順序(借助氧化還原知識(shí)更容易記),用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。
    (2)陰陽(yáng)離子的放電按順序:
    陽(yáng)極:金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。
    陰極:Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
    上述放電順序分成四組,即“陰前離子和陰后離子,氫前離子和氫后離子”,然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì),分析電解時(shí)的陰陽(yáng)極放電情況,就不難總結(jié)出電解規(guī)律。
    (3)H型電解池規(guī)律:
    ①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水,含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽(yáng)極是活潑或較活潑金屬時(shí),一般是電極的金屬失去電子,而不是電解液中陰離子放電。
    ②陽(yáng)離子放電,其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬,其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子越易得到電子:H型電解池即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水,一般H+后面的離子不能得到電子。
    ③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為:
    陽(yáng)極:無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
    陰極:前氫后金(氫前析氫,氫后析金)
    需要特別注意的是電解一定要看好陽(yáng)極材料,若是活潑金屬則是該金屬放電。


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